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    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
    A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
    10电子粒子
    		CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
    18电子粒子
    		H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
     
    （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是     （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         
    （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      
    写出其催化氧化的化学方程式                                         
    （3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
                                                                    。
    （4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                              
    （5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

    其中操作有错误的单元有（选填①②……）                           
    （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是           。
    （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
                                                。
    （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
                                                          。
    （4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为         ；该电极反应式为：                 。

    （5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/ kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    D
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    E
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
    ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲ 。
    ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
    B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
    C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
    D．所有的非金属元素都分布在p区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题
    (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________
    (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
    (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________             ___________
    (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为
    A．9B．10C．17D．18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全部由第二周期元素形成的化合物是
    A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为       (    )
    A．100B．90C．88D．80

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