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    在298K时，下列反应的△H依次为：
    C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
    C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
     H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
     乙醇( C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（单位均为J·mol-1·K-1），则298K时， 由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分别为多少？
    △H=2△H2+3△H3-△H1=2×(-393.5kJ·mol-1) + 3×(-285.8kJ·mol-1)-(-1366.8kJ·mol-1)= -277. 6kJ·mol-1。
    △S=161.0J·mol-1·K-1-3×130.6J·mol-1·K-1-2× 5.74J ·mol-1·K-1-1/2×205.3J·mol-1·K-1= - 344.93J·mol-1·K-1
    △G=△H-T△S=-277.6kJ·mol-1-298K×(-344. 93× 10 -3kJ·mol-1·K-1)=-174.8kJ·mol-1。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    试回答下列问题。

    （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

    （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是        mol。

    （3）298k时，该反应的平衡常数为        mol/L。

    （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为        (填序号)。

    A．等于60%   B．等于40%

    C．小于40%   D．介于40%～60%之间

    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：             。

    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将          (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
    C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1
    C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1
    H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1
    乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    在298K时，下列反应的ΔH依次为：
    C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
    H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
    乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K下，下列反应的DH依次为：

    C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l)     D1H= 5512.4 kJ?mol－1

    C(石墨) + O2(g) → CO2(g)                   D2H = 393.5 kJ?mol－1

    H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                   D3H= 285.8 kJ?mol－1

    正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。

    设正辛烷和氢气为理想气体，问：

    （1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数，给出计算过程。

    （2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？

    （3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？

    （4）若在298 K及101.325 kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？

    （5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。

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