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元素周期律:元素的性质随着____________的递增而呈__________的规律称元素周期律.注:这里所说的元素性质,中学阶段主要是指元素原子的_________、_________和_________等方面.

答案:
解析:

原子序数;周期性变化;原子半径;最外层电子排布;元素的化合价


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?信阳二模)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
一定条件
2NaH).生成物氢化钠的电子式为
,含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键(填“离子”、“共价”或“金属”).
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是
c
c

a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl          d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc

a.常温下S比Cl2单质的熔点高              b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键

(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用,有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络.某同学整理了关于氯元素的相关知识,请你补充完整.
(1)氯元素的原子结构示意图为
,在周期表中的位置为
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中,稳定性由强到弱的顺序为
HCl>H2S>PH3
HCl>H2S>PH3
,氯、溴两种元素的单质中,氧化性强的是
Cl2
Cl2
,设计简单的实验方案证明
取少量NaBr(HBr)溶液,向其中通入氯气,溶液变为橙色,则证明Cl2的氧化性强于Br2
取少量NaBr(HBr)溶液,向其中通入氯气,溶液变为橙色,则证明Cl2的氧化性强于Br2

(3)含有氯元素的常见物质转化关系如图:,A、B中氯元素化合价的代数和为0,且均是共价化合物,A为强电解质,B具有漂白性,写出A→Cl2的化学反应方程式
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;C与B的组成元素相同,C中氯元素的化合价为最高价,C与H2SO4相比,酸性强的是
HClO4
HClO4
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (15分)下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1)在 ①~⑩ 元素中金属性最强的金属元素是   ;第一电离能最小的元素是  ;电负性最强的元素是     

(2)在 ①~⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是       ;⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                  

(3)①形成的气态氢化物的结构式是           ;其中心原子采取     杂化,空间构型为             

(4)①和②形成的化合物是          晶体,电子式是                ;①和④、②和④可形成           (填“离子”或“共价”)化合物,是                  晶体,熔点高的是      ,理由                                     

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省莱芜市高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用,有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络.某同学整理了关于氯元素的相关知识,请你补充完整.
(1)氯元素的原子结构示意图为______,在周期表中的位置为______.
(2)氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中,稳定性由强到弱的顺序为______,氯、溴两种元素的单质中,氧化性强的是______,设计简单的实验方案证明______.
(3)含有氯元素的常见物质转化关系如图:,A、B中氯元素化合价的代数和为0,且均是共价化合物,A为强电解质,B具有漂白性,写出A→Cl2的化学反应方程式______ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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