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    下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

    实验序号

    实验步骤

    ①

    将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    ②

    向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    ③

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    ④

    将镁条投入稀盐酸中

    ⑤

    将铝条投入稀盐酸中

    ⑥

    向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    请整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：_______________________________________________________。

    (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器：①______________，②______________，③______________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

    (3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)

    实验序号

    实验步骤(略)

    实验现象

    化学方程式

    ①

     

     

     

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

    ⑤

     

     

     

    ⑥

     

     

     

    (4)实验结论：___________________________________________________________________。

    (5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

    (1)探究同周期元素性质的递变规律

    (2)试管  胶头滴管  烧杯

    (3)①镁条表面有气泡产生  水溶液变红

    ②产生淡黄色沉淀

    ③四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠熔化成闪亮小球，最后消失，水溶液变红

    ④剧烈反应，迅速产生无色气体

    ⑤反应不十分剧烈，产生无色气体

    ⑥生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    化学方程式：①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

    ②Na2S+Cl22NaCl+S↓

    ③2Na+2H2O2NaOH+H2↑

    ④Mg+2HClMgCl2+H2↑

    ⑤2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

    ⑥AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl

    Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

    (4)同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强

    (5)同周期的元素原子电子层数相等，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强

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    请整理并完成实验报告．

    (1)实验目的：____________________．

    (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．

    仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．

    (3)实验内容：(完成下列表格中实验现象和化学方程式)

    (4)实验结论：_________________．

    (5)请用原子结构的知识简单解释上述结论．

    _____________________________．

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    请整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：     。
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    仪器：     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
    （3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

    实验序号
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		有气体产生，溶液变成浅红色
    		    
    ②
    		生成浅黄色沉淀
    		Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
    ③
    		     
    		2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
    ④
    		剧烈反应，迅速产生无色气体
    		Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
    ⑤
    		反应不十分剧烈，产生无色气体
    		2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
    ⑥
    		开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    		AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
    Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
    （4）实验结论：     。
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：     。

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    请整理并完成实验报告：

    （1）实验目的：      。

    （2）实验用品：

    试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    仪器：      、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

    （3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

    实验序号

    实验现象

    化学方程式

    ①

    有气体产生，溶液变成浅红色

        

    ②

    生成浅黄色沉淀

    Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓

    ③

         

    2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

    ④

    剧烈反应，迅速产生无色气体

    Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

    ⑤

    反应不十分剧烈，产生无色气体

    2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

    ⑥

    开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl

    Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

    （4）实验结论：      。

    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：      。

     

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    (3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略）
    (4)实验结论：________。
    (5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。

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