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    9．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）
    A．水、四氯化碳、苯B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH

    分析 溴水具有强氧化性，可与KI等溶液发生氧化还原反应，与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO，易溶于有机物溶剂，以此解答该题．

    解答 解：A．四氯化碳、苯都不溶于水，四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故A正确；
    B．溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，溴水与KI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，故B正确；
    C．溴水与NaCl、NaBr溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；
    D．溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互溶不分层，但溴水不褪色，溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．
    （1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
    （2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色．
    （4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境
    ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
    B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
    C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
    B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用
    C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系．
    Ⅰ．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于ACD （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①试管内发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
    ②试管中发生的反应表明氨气具有bc（填标号）．
    a、氧化性        b、还原性        c、碱性        d、热不稳定性

    Ⅱ．（1）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．
    已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
    H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （3）用图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质为：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将新制的氯水进行下列实验：
    （1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是有白色沉淀生成，有关的化学方程式AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
    （2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．
    甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
    乙：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白；
    丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出现红色，说明甲正确（填“甲”或“乙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．含碳元素的化合物都是有机物
    B．苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    D．酯类和醇类均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
    D．lmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA

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