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实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是


  1. A.
    ②①③④⑤
  2. B.
    ①②③④⑤
  3. C.
    ②③①④⑤
  4. D.
    ②③①④⑤
A
试题分析:组装仪器的一般顺序是采用先下后上,先左后右的原则,利用本规则即可解答。组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干,因此正确的操作顺序为②①③④⑤,答案选A。
考点:考查粗盐提纯基本操作
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。明确实验原理,把握组装仪器顺序是解题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的动手操作能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
②①③④⑤
②①③④⑤

(2)粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂,加入的除杂试剂依次为(填化学式)
BaCl2
BaCl2
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
(任填一种顺序)然后再进行过滤等操作.
(3)写出(2)中化学反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O

(4)如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤

(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
.如果有,应该如何除去SO42-离子?
在溶液中加入过量的BaCl2溶液
在溶液中加入过量的BaCl2溶液

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质?
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
搅拌,加速溶解
搅拌,加速溶解
.过滤时:
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒
.蒸发时:
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅

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科目:高中化学 来源: 题型:

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤

(2)该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是
D
D

A.NaOH    BaCl2    Na2CO3 B.BaCl2  Na2CO3    NaOH     C.BaCl2 NaOH    Na2CO3 D.Na2CO3 NaOH    BaCl2
(3)实验室检验SO42-所用的试剂为
稀盐酸和氯化钡溶液
稀盐酸和氯化钡溶液

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时:
搅拌,加速溶解
搅拌,加速溶解
;过滤时:
引流,防止外洒
引流,防止外洒
;蒸发时:
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅

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科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①停止加热;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④放置酒精灯; ⑤加热搅拌.其正确的操作顺序为
④②③⑤①
④②③⑤①

(2)在粗盐提纯过程中,如何检验NaCl溶液中SO42-是否除尽?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
.如果还有,应该如何除去SO42-离子?
在溶液中继续加入过量的氯化钡
在溶液中继续加入过量的氯化钡

(3)在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的
除去钙离子以及过量的钡离子
除去钙离子以及过量的钡离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
 

(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子?
 
.如果有,应该如何除去SO42-离子?
 

(3)在粗盐提纯的过程中,向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
 

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
 
.过滤时:
 
.蒸发时:
 

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