练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小
    D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液pH的定义
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
    解答： 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
    B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
    C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；
    D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
    2.1x
    x+2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
    B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C、两溶液混合后不会产生沉淀
    D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则最初溶解的NaCl的质量是（　　）
    A、0.117
    B、0.351g
    C、0.585g
    D、0.234g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
    下列说法正确的是（　　）
    A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
    B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
    C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
    D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、78g苯中含有碳碳双键3NA个
    B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个
    C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D、在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1molN2O气体，反应C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分钟时达到平衡，此时CO2的浓度为0.125mol?L-1．根据题意完成下列填空：
    （1）上述过程v（N2O）=
     
    mol?L-1?min，平衡时，容器中气体为
     
    mol．请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态
     
    ．
    （2）不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）
     
    ．
    温度 100℃ 300℃ 500℃
    K 0.125 0.95 3.2
    （3）500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，
    c(CO2)?[c(N2)]2
    c(N2O)2
    =3.6，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）500℃时，平衡后，移去0.1molCO2，重新达到新平衡后，K=
     
    ，此时N2O体积分数将（填“增大”或“减小”）
     
    ，N2O体积分数变化的依据是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
    O
    -
    3
    、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变化的曲线如图所示．
    已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
    请回答下列问题：
    （1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示
     
    ；线段C表示
     
    ．
    （2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（I
    O
    -
    3
    ）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案