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    （5分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是       能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

    （2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);

    △H=               ；

    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                

     

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

        [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
    ①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

    请回答：
    (1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
    (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
    (3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
    (4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
    (5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
    (6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第三次月考（理科综合）化学卷 题型：填空题

    某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:

    (1)写出装置A中主要反应的化学方程式                            (2分)

    (2)如何检查装置A的气密性                                      (2分)

    (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式                                              (2分)

    该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分)

     A．升高温度    B．降低温度     C．增大压强    D．增大压强

    (4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)

    (5)装置C中浓H2SO4的作用是                            (2分)

    (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案              (用化学反应方程式表示)（2分）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

    ________________________________________________________________________。

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                （填晶体类型）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气。

    已知：① CH3CHO + CH3CHO

    ②  （甘氨酸）

    回答下列问题：

    （1）煤的干馏属于____________变化，实验室检验D所用的试剂为________________________。

    （2）A和F的结构简式分别为_____________________、______________________________。

    （3）写出B→C的化学方程式___________________________________________________。

    H→I的化学方程式___________________________________________________。

    （4）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________________种。

    （5）根据已知信息，在一定条件下由G合成 至少需要_______步化学反应。

    a．3                            b．4                     c．5                            d．6

     

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    科目：高中化学 来源：2014届成都铁中高一3月检测化学试卷 题型：实验题

    （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。

    （2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                             。

    （3）装置C中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，

    该反应的离子方程式是                                                   。

    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

    (4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       

    A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外

    （5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                 。

     

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