【题目】某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C.正反应活化能大于100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池的电极材料不一定参与电极反应
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器
中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。
(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态
C. CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D. 合成橡胶
的单体之一是CH3-C≡C-CH3
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【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。
(3)加入碎瓷片的作用是________。
(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。
(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。
(6)U形管内可观察到的现象是_____________。
(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯
(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。
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【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:
取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。
(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。
(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):
假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应
假设2:______________
假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2
(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程) | 预期现象和结论 |
①测1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH ② ____________________ ③ ____________________ ④ ___________________ | ____________________ |
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
B. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA
C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA
D. 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA
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【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣与强碱反应得离子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名称是_______________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4（水层，X试剂为__________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式。④的离子方程式为__________________，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________，若有245gKClO3参与反应时，转移的电子数目为__________。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：__________________________________。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有_________________和_________________。
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