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    短周期元素X、Y、Z的位置如图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍．X、Y、Z三元素的元素符号是（　　）
    A、N、Si、S
    B、O、P、C1
    C、F、S、Ar
    D、C、A1、P
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X处于第二周期，T、Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+7，Z的原子序数为x+9，结合Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍，列方程计算，进而推动元素．
    解答： 解：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X处于第二周期，T、Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+7，Z的原子序数为x+9，Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍，故x+7+x+9=4x，解答x=8，故X为O元素、Y为P元素、Z为Cl，故选B．
    点评：本题考查位置与结构的关系，注意理解掌握同主族元素性质的关系，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（　　）
    A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO
    C、AB段的反应为Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2
    D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（　　）
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
    A、-218 kJ/mol
    B、-109 kJ/mol
    C、+218 kJ/mol
    D、+109 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、CaCO3 
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2CuO+2CO
      △  
    .
     
    2Cu+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    C、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（　　）
    A、遇FeCl3溶液均显紫色
    B、均能发生银镜反应
    C、均能与溴水发生反应
    D、均能与NaOH溶液发生反应下列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、在碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
    B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
    C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
    D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是
     

    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
    E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出除去下列物质中混有的少量杂质的方法，并写出有关反应的离子方程式．
    （1）铜粉中混有铁粉：方法：
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （2）FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （3）FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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