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    下列叙述正确的是（　　）
    A、盐酸中滴加氨水至中性，溶质为氯化铵
    B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
    C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变
    D、向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可制得红褐色带电的胶体
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,胶体的重要性质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；
    B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；
    C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
    D、胶体是电中性的分散系．
    解答： 解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O，故A错误；
    B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；
    C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
    D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，不带电，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（　　）        
    序号ABCD
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    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据图回答下列问题：
    （1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
     
    ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于
     
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2
     
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是
     
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（H-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（　　）
    ①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀．
    A、①②B、②③④
    C、②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，下来物理量不一定增大的是（　　）
    A、化学反应中的反应速率
    B、水的离子积常数
    C、化学平衡常数
    D、弱酸的电离平衡常数

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    关于下列装置说法正确的是（　　）
    A、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B、用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    C、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    D、装置④中电子Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，用序号选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
    （1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
     
    ．
    （2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
     
    ．
    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生氢气的体积关系为
     
    ．

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