将标准状况下的VL HCl(气)溶于水配成1L溶液.得到的盐酸密度为ρg/cm3.则该盐酸的物质的量浓度为( )A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/LB．$\frac{Vρ}{22400}$ mol/LC．$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/LD．$\frac{V}{22.4}$ mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．将标准状况下的VL HCl（气）溶于水配成1L溶液，得到的盐酸密度为ρg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/L		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/L		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol/L

分析根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下VLHCl气体的物质的量，已知配制的溶液体积为1L，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算该盐酸的物质的量浓度即可．

解答解：标准状况VLHCl的物质的量为：n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
配制的溶液体积为1L，
则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{V}{22.4}$mol/L，
故选D．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意题中配制的是1L溶液，不是加入1L水，为易错点．

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5．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（　　）

A．

0.56L

B．

1.12L

C．

2.24L

D．

3.36L

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6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe³⁺+Fe?3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（　　）

	A．	正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃ 和HCl混合溶液
	B．	正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO₃）₃ 和HNO₃混合溶液
	C．	正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃ 和H₂SO₄混合溶液
	D．	正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃ 和HCl混合溶液

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7．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO₄（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO₂+□H₂C₂O₄+□H⁺═□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

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14．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂．实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题．
亚硫酸钠法：Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃•5H₂O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触，加快反应速率．
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并分解．
（3）所得粗产品一般通过重结晶方法提纯．
硫化碱法：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要实验装置如下：

（4）装置C的作用是吸收反应生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大气．
（5）为充分利用SO₂，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反应的SO₂被收集到气囊f中．待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞ac，打开旋塞bde，轻轻挤压f，使SO₂缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO₂又被收集在气囊g中．再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应．
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度．某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：

滴定次数	1	2	3
消耗Na₂S₂O₃溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①该产品的纯度是93.0%．
②可能造成实验结果偏低的有BD（填编号）．
A．锥形瓶用蒸馏水润洗
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失．

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4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
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（3）根据2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置如图2（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，图中右侧电极连接电源的正极．当电路中通过0.2mol电子时，该装置中产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

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11．以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料工业上有以下两种制备高纯硅的工艺．

已知：SiCl₄沸点57.5℃，遇水强烈水解：SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃，300℃时FeCl₃、AlCl₃均能升华．
（1）为鉴定粗硅中含有微量铁单质，将试样研磨后用稀盐酸溶解，并取上层清液加入下列试剂中的bd（填字母）．
a．碘水 b．氯水 c．Na₂SO₃溶液 d．KSCN溶液
常温下SiHCl₃和SiCl₄均为液体，上述流程中操作①为蒸馏．
（2）实验室用如图1装置制备SiCl₄（反应温度在400℃～500℃）．

①装置F的作用是吸收尾气Cl₂，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶．实验开始应先点燃A（填”A“或”D“）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯．
②E处收集装置设计了甲、乙两套装置，请你分别指出两套装置的不足之处甲方案未用冷却液冷却易损失SiCl₄，乙方案进气管c太细易堵塞．为使甲装置易于收集产物，则需对装置进行的改进为甲方案中的广口瓶浸入盛有冷却液的水槽中（用文字表达）．
（3）SiHCl₃与过量H₂制备纯硅的装置如图2（热源及夹持装置已略去）．
装置B中的试剂是浓硫酸（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使进入烧瓶的液态SiHCl₃变为气体．实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是让H₂排尽装置中的空气，防止SiHCl₃水解和自燃，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．乙基香草醛