Question

六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（　　）

A、a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B、b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C、原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D、元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

Answer 1

分析：六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，单质f是一种重要的半导体材料，则f为硅元素；b与 f同主族，则b为碳元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为氧元素；c的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则c为氮元素；e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a、e处于第ⅠA族，故a为氢元素，e为钠元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．

解答：解：六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，单质f是一种重要的半导体材料，则f为硅元素；b与 f同主族，则b为碳元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为氧元素；c的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则c为氮元素；e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a、e处于第ⅠA族，故a为氢元素，e为钠元素，
A．H、N两种元素可以组成化学式为NH₃、N₂H₄等化合物，故A错误；
B．C、N、O分别与H形成的化合物不能确定，如C和H可形成C原子数较大的烃，如组成石蜡的烃，常温下为固体，故B错误；
C．一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数越大，半径越小，则原子半径由大到小的顺序是 e（Na）＞f（Si）＞b（C）＞c（N）＞a（H），故C正确；
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d（O）＞c（N）＞b（C）＞f（Si），故D错误．
故选C．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，推断元素是解题关键，突破口是单质f是一种重要的半导体材料，注意把握元素周期律的递变规律．