Question

9．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族
（2）B、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞H₂S＞CH₄ （填化学式）
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于离子 化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑ 
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入 双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子，则A为H元素；A和E同主族，结合原子序数可知E为Na；B与D最外层电子数之比为2：3，由原子序数可知，二者都处于第二周期且不相邻，故B、D原子最外层电子数分别为4、6，可推知B为C元素、D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；D和F同主族，则F为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子，则A为H元素；A和E同主族，结合原子序数可知E为Na；B与D最外层电子数之比为2：3，由原子序数可知，二者都处于第二周期且不相邻，故B、D原子最外层电子数分别为4、6，可推知B为C元素、D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；D和F同主族，则F为S元素．
（1）由上述分析可知，A为氢元素；E为Na元素，处于周期表中第三周期ⅠA族，
故答案为：氢；第三周期ⅠA族；
（2）非金属性O＞S＞C，故C、O、S元素氢化物的稳定性H₂O＞H₂S＞CH₄，
故答案为：H₂O＞H₂S＞CH₄；
（3）Na单质在足量氧气中燃烧生成的化合物为Na₂O₂，其电子式为：，
故答案为：；
（4）化合物X、Y均由H、O、Na、S四种元素组成，分别为NaHSO₃、NaHSO₄中的一种，
①NaHSO₃、NaHSO₄均属于离子化合物；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
故答案为：离子；H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）化合物Na₂S的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，生成单质为S，同时生成水，其反应离子方程式为：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O，
故答案为：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意充分利用原子序数关系确定元素．