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    7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：
    （1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
    （2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
    （3）实验数据
    试验编号待测液的体积（mL）滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL）
    滴定前（mL）滴定后（mL）
    120.002.1022.00
    220.000.9021.00
    根据上表中的数据，可求得NaOH固体的纯度为95%．
    （4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
    （2）滴定管“0”刻度以上没有刻度；
    （3）根据表中滴定数据计算出消耗标准液的平均体积，然后根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出待测液的浓度，再求出250.00mL待测液中NaOH的物质的量和质量，然后求出含量；
    （4）根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析产生的误差．

    解答 解：（1）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    （2）滴定管“0”刻度以上没有刻度，所以要调整液面保持在0刻度或0刻度以下，否则无法计算消耗的标准溶液的体积；
    故答案为：0刻度或0刻度以下；
    （3）两次消耗盐酸体积分别为：22.00mL-2.10mL=19.90mL、21.00mL-0.90mL=20.10mL，两次滴定数据都是有效的，两次消耗盐酸的平均体积为：$\frac{19.90mL+20.10mL}{2}$=20.20mL，
    c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.4000×0.0200}{0.0200}$=0.4000mol•L-1，
    所以250.00mL待测溶液含有：m（烧碱）═cV•M═0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4g，
    烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{4g}{4.21g}$×100%=95%，
    故答案为：95%；
    （4）若滴定前仰视酸式滴定管读数，则读数偏大，终点读法正确，则两次读数的差偏小，即标准液的体积减小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，计算出待测液浓度偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素中，原子半径最小的是（写元素符号）O，
    A、B、E三种元素的阴离子中，离子半径最大的是（写离子符号）S2-＞Cl-＞O2-
    （2）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：BH2SO4、DH3PO4、EHClO4．其中酸性最强的物质的名称是HClO4
    （3）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：AH2O、BH2S、CH2Se．其中最稳定的氢化物的电子式是．
    （4）D和E组成的可以组成两种化合物，其中一种化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的分子式是PCl3．
    （5）写出E的单质与B的氢化物反应的化学方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
    （6）C元素处在长周期的第四周期ⅥA族，其原子结构简图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
    ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体1.12L（标准状况）
    （3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某一反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L，则这4s内平均反应速率为（　　）
    A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．
    ①澄清石灰水　②品红溶液　③反应装置  ④品红溶液　⑤KMnO4溶液
    （1）⑥中的药品是无水硫酸铜；
    （2）按照气体的流向从左到右接口的顺序为（填字母）ejkcdhifgba；
    （3）写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （4）无水硫酸铜固体的作用是检验产物水，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是确认二氧化硫气体已经被完全除净．
    （5）二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用乙量取．（填“甲”或“乙”）
    （2）用0.20mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
    （3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小
    ②未用标准液润洗滴定管偏大
    ③用待测液润洗锥形瓶无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜在现代社会中的应用极其广泛，某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图所示．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺．

    提示①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中的氧化铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜．
    请回答下列问题
    （1）矿石用稀硫酸处理的过程中，Cu2O发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我国古代湿法炼铜的主要反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）对水层2进行电解的过程中，请写出两极的反应式，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极Cu2++2e-=Cu．
    （3）经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O；若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （4）利用上述矿石直接通过还原法获得的铜能否用于电子工业？否（填“能”或“否”），原因是含有大量杂质而影响铜的导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作萃取分液（写操作名称）；
    （2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢化物不稳定
    B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．其单质既有氧化性又有还原性
    D．是植物生长所需要的一种营养元素

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