分析 (1)双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高,体现还原性说明双氧水中元素化合价降低;
(2)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性>还原剂的氧化性.
解答 解:(1)A中无元素的化合价变化,B中Ag元素的化合价降低、双氧水中O元素的化合价升高,B中过氧化氢具有还原性,C中双氧水中氧元素化合价升高也降低,体现还原性和氧化性,只有D中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性,故答案为:D;
(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化银做氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水做氧化剂,铬酸钾做氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,则氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4,
故答案为:Ag2O>H2O2>K2CrO4.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、氧化性比较方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意含元素化合价降低的物质为氧化剂,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入足量SO2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- | |
B. | 常温下,c(H+)═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中:Na+、Fe3+、HCO3-、K+ | |
C. | 水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L的溶液中:Ba2+、Cl-、NO3-、I- | |
D. | 遇酚酞显红色的溶液中:AlO2-、HCO3-、K+、NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.8g | B. | 4.4g | ||
C. | 5.6g | D. | 在2.8g和5.6g之间 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2,离子反应方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ | |
B. | 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失 | |
C. | 在c(HCO3-)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-能大量共存 | |
D. | NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 属于芳香化合物 | B. | 具有酯类化合物的性质 | ||
C. | 属于烃 | D. | 在一定条件下可以发生加成反应 |
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