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    ①操作Ⅱ的名称是          

    ②需直接测定的物理量是                                 

    ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要      、      

      （固定、夹持仪器除外）

    ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果          

      （填偏大、偏小或不变）。

     

    答案：（1）2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑

       （2）试样质量  锥形瓶加水的质量  第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 

    锥形瓶内质量已达恒重

    （3）①蒸发  ②NaCl的质量  ③烧杯  玻璃棒  ④偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山二模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：
    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有
    铁架台（含铁圈）、滤纸
    铁架台（含铁圈）、滤纸
    ；在实验室中操作b的名称是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
    （NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    ．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是
    CaSO4
    CaSO4
    （结晶水部分不写）．
    （4）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液               
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液                  　  
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽模拟）实验室可以用MgCl2?6H20为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：

    试回答：
    （1）操作1的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
    MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2
    MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2
    ．
    （3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，写出该反应的化学方程式
    5 MgCO3+5H2O
      △  
    .
     
    Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
    5 MgCO3+5H2O
      △  
    .
     
    Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
    ．
    （4）某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸时均不会分解）
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤 预期的实验现象和结论
    取一定质量的固体样品
    置于试管中，滴加足量的稀盐酸
    （或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）
    置于试管中，滴加足量的稀盐酸
    （或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）
    		      若
    无气泡生成
    （或澄清石灰水不变浑浊 ）
    无气泡生成
    （或澄清石灰水不变浑浊 ）
    ，则固体产物为Mg（OH）2
    ②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质惫的减少量来确定固体的成分？
    能
    能
     （填“能”或“否”），理由是
    等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同
    等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?天河区一模）天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
    请回答下列问题：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是
    氨水，
    氨水，
    ，试剂C为铵的正盐，则C是
    碳酸铵
    碳酸铵
    ．
    （3）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是
    引流
    引流
    ．
    （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    ．
    （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②滴定时用
    b
    b
    （填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

    有关物质的性质如下表：
    物质 沸点 溶解性 主要化学性质
    异丙苯 152.4℃ 不溶于水，易溶于酒精． 可被强氧化剂氧化
    苯酚 181.8℃ 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂． 易被氧化
    丙酮 56.2℃ 易溶于水和有机溶剂 不易被氧化
    （1）检验有机相中是否含有水的方法是
    取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水
    取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水
    ；
    （2）“操作2”的名称是
    分馏或蒸馏
    分馏或蒸馏
    ；
    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
    检验项目 实验方案
    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
    A
    A
    		 A．酸性KMnO4溶液，加热
    B．乙醇，溶解
    C．NaOH溶液（酚酞），加热
    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是
    滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
    滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
    ．
    （4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
    5-OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
    ①定终点的现象为
    当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色
    当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色
    ．
    ②该废水中苯酚的含量为
    0.84
    0.84
    mg?mL-1．（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
    【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

    （1）操作II中镀层反应完的标志是
    生成氢气的速率突然减慢
    生成氢气的速率突然减慢
    ．操作IV的名称是
    烘干
    烘干
    ．
    （2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    ．
    （3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

    [已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
    （4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）
    83
    83
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （5）为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至
    储液瓶中导管内外液面相平
    储液瓶中导管内外液面相平
    为止．若省略此步骤，测得的体积数据将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    ．

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