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    17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质

    分析 A．乙醇易溶于水；
    B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；
    C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；
    D．碘易溶于有机溶剂．

    解答 解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；
    D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
    （1）写出过氧化氢的电子式；
    （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
    （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
    （4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
    ①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
    ②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
    ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
     第一次 第二次 第三次 第四次 
    体积（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
    则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L-1；
    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
    （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：
    ①温度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
    ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
    （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
    （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    配制稀盐酸    		B．
    检验K+    		C．
    获取NaCl    		D．
    收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是c．
    a．补碘--食用加碘盐
    b．补铁--使用铁强化酱油
    c．补钙--服用葡萄糖
    ②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是b．
    a．纤维素             b．蛋白质            c．油脂
    ③人类历史上最重要的抗生素是a．
    a．青霉素             b．维生素            c．胡萝卜素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mg（OH）29.911.1
    注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
    ①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
    试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G（），继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的结构简式为，D中含有官能团的名称为羰基、醛基；
    （2）B→C所加试剂的名称是NaOH水溶液，F→G的反应类型为消去反应；
    （3）G→H的化学方程式为+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）1mol F最多与3mol H2发生加成反应；
    （5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
    B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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