练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）

    A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

    B. 100mL该溶液中含KNO30.1mol

    C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L

    D. 1L该溶液中含KNO310.1g

    【答案】D

    【解析】A、在1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃烧热)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

    （2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

    （3）以上属于电解质的共有____________种。

    （4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

    A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

    B. 第一电离能可能Y小于X

    C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

    D. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是

    A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

    C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

    A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

    B. 元素对应的气态氢化物的沸点Z>X>W

    C. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z>W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 (　　 )

    A. 两个碳原子采用sp杂化方式

    B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

    C. 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

    D. 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分子式为C5H10的烯烃，正确说法正确的是（ ）

    A. 该烯烃的一种同分异构体为CH2＝CHCH（CH3）CH3，名称为2-甲基-3-丁烯

    B. 其属于烯烃的同分异构体有5种

    C. 有一种同分异构体的名称为2，2-二甲基-1-丙烯

    D. 该物质最多有2个侧链

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案