Question

【题目】某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：

下列说法不正确的是（ ）

A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

B.“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据流程图，电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，电解氯化钠溶液，制备氯气，所以需要用石墨为阳极，故A正确；

B. “60℃歧化”的反应为氯气和碳酸钠反应生成氯化钠、氯酸钠和二氧化碳，反应离子方程式为3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2，故B正确；

C.电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3-＋H2O－2e=ClO4-＋2H+，故C错误；

D. 根据流程图，循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4，故D正确。

选C。