已知短周期中相邻元素X.Y.Z.W.其原子序数依次增大.其中X.Y.Z三种元素的质子数之和为21.X.Y.Z同周期且相邻.Z与W同族．(1)W在周期表中的位置是 .其氢化物为分子(2)Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈性.用离子方程式表示原因: (3)有一种Y元素的液态氢化合物乙.1分子中含有18个电子.是“神舟七号飞船发射时使用的高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
（1）W在周期表中的位置是

，其氢化物为

分子（填“极性”或”非极性”）
（2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈

性，用离子方程式表示原因：

（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为

，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：

，
该反应中的还原产物是

．在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y₂和气态H₂O，并放出大量热．已知：
①12.8g 液态乙完全燃烧生成Y₂和液态H₂O时放出热量248.5kJ；
②2H₂O₂（ l ）=2H₂O（ l ）+O₂（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③H₂O（ l ）═H₂O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：

（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：

．
（5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族，令X的质子数为a，则Y质子数为a+1，Z质子数为a+2，由于X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，则a+a+1+a+2=21，解得a=6，故X为C、Y为N、Z为O、W为S，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；氢化物H₂S为V型结构，结合分子中正负电荷重心是否重合判断分子极性问题；
（2）N元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐为NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
（3）N元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则乙为N₂H₄，N元素的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）为NH₃，和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，反应中N元素化合价升高，故次氯酸钠发生还原反应，应生成NaCl；
书写液态N₂H₄完全燃烧生成N₂和液态H₂O的热化学方程式，再根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；
（5）将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳

12g/mol

=0.75mol，NaOH的物质的量=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO₂+NaOH=NaHCO₃、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，计算其物质的量，再结合离子水解进行判断．

解答： 解：短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族，令X的质子数为a，则Y质子数为a+1，Z质子数为a+2，由于X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，则a+a+1+a+2=21，解得a=6，故X为C、Y为N、Z为O、W为S，
（1）W为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期第ⅥA族，其氢化物H₂S为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：第三周期第ⅥA族；极性；
（2）N元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐为NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）有一种N元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则乙为N₂H₄，该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为

，
用N元素的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）为NH₃，和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，反应中N元素化合价升高，故次氯酸钠发生还原反应，应生成NaCl，该反应的化学方程式为：NaClO+2 NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O，还原产物是NaCl，
12.8g 液态N₂H₄完全燃烧生成N₂和液态H₂O时放出热量248.5kJ，则1molN₂H₄（g）燃烧放出的热量=248.5kJ×

1mol×32g/mol

12.8g

=621.25kJ/mol，
可得①、N₂H₄（g）+O₂（l）?N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.25 kJ?mol^-1
②、2H₂O₂（ l ）=2H₂O（ l ）+O₂（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③、H₂O（ l ）═H₂O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根据盖斯定律，①+②+③×4得：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.65 kJ?mol^-1，
故答案为：

；NaClO+2 NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O；NaCl；N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.65 kJ?mol^-1；
（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极上发生的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（5）将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳

12g/mol

=0.75mol，NaOH的物质的量=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO₂+NaOH=NaHCO₃、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根与碳酸氢根的水解程度都不大，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），溶液中Na⁺离子浓度最大，故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题比较综合，涉及元素推断、分子结构与性质、盐类水解、热化学方程式、原电池、离子浓度比较等，需要学生具备扎实的基础，侧重对迁移运用能力考查，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象和结论相符的是（　　）

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO₃^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺，无K⁺
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe²⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）

C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D、浓度均为0.1 mol?L^-1的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一小粒钠投入到FeCl₂溶液中，观察到的现象是

，反应的化学方程式是

．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是

，反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是制备Fe（OH）₃胶体并验证Fe（OH）₃胶体性质的实验．
（1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的

溶液，并继续加热至

后停止加热．
（2）将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察

丁达尔现象（填“有”、“无”）；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是

．
（3）将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁

，说明了

．
（4）取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为Si_nH_2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
四种烷烃的物质性质

	SiH₄	Si₂H₆	Si₃H₈	Si₄H₁₀
熔点（℃）	-185	-132.5	-117.4	-84.3
沸点（℃）	-111.9	-14.5	52.9	107.4
熔点时密度（g/cm³）	0.68	0.69	0.725	0.79

当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．
SiH₄+2O₂

点燃

SiO₂+2H₂O
请完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有

种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）

．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

．
（2）上表中硅烷熔沸点递变规律是

原因是

．其中Si₃H₈的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是

．
（3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是

．
（4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显

性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）

溶液比

溶液大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲测定一块黄铜的含铜量．（假定除含锌外其它杂质可忽略不计）事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试．
（1）重量法
需选用的化学试剂是

，经洗涤后称重的固体物质是

．实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是

．
（2）气体体积法
被测体积的气体名称是

．常见的实验装置包括气体发生、

、

三个部分．
（3）酸碱滴定法
选用的化学试剂除甲基橙外，还需要

（选择填空）．
a．稀硫酸 b．标准盐酸 c．稀硝酸 d．标准氢氧化钠溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A是一种重要化工生产的中间体，己知结构简式如图：
（1）A中含的官能团除苯基外还有：

（填名称或结构简式）；
（2）A可能具有的化学性质有：

（填写序号）：①能与H₂发生加成反应；②能与甲酸发生酯化反应；③能与甲醇发生酯化反应；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；⑤能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生氧化反应；
（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH₃）₂OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmol B能与3mol Br₂恰好反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式

（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（　　）

A、4.48L

B、5.6L

C、6.72L

D、13.44L

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