实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为测定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入到250 mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用__________作指示剂,到达终点时溶液由__________色变为__________色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1滴~2滴指示剂; ②向锥形瓶中加20 mL~30 mL蒸馏水溶解; ③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作; ⑤准确称量0.400 0 g~0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是__________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL,则NaOH溶液的物质的量浓度是多少?(结果保留四位有效数字)
科目:高中化学 来源: 题型:
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-—→Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变,以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断正确的是( )
A.平衡不移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大
D.C的质量分数减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是
( )
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知一种[H+]=1×10-3 mol·L-1的某酸与一种[OH-]=1×10-3 mol·L-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.稀的强碱与浓的强酸反应
B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
D.生成一种强酸弱碱盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
C.Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99 pm Y:154 pm Z:125 pm W:117 pm,X 、Y、 W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是(双选)( )
X | ||||
Y | W |
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.非金属性:X>W
C.X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物
D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律,某同学设计如下方案:
编号 | 纯锌粉质量 | 0.2 mol·L-1硫酸体积 | 温度 | 硫酸铜固体质量 |
Ⅰ | 2.0 g | 10.0 mL | 25℃ | 0 |
Ⅱ | 2.0 g | 10.0 mL | t℃ | 0 |
Ⅲ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 0.2 g |
Ⅳ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 4.0 g |
下列推断合理的是( )
A.为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25
B.待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越快
C.根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学欲研究SO2的性质.
(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组,则第2组中物质X的化学式是 H2SO3 .
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)实验室制取SO2的化学方程式为 .
(3)利用下图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2﹣76.1℃,SO3 16.8℃,沸点:SO2﹣10℃,SO3 45℃).
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 .
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ; 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,则该反应的离子方程式是 .
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液,反应后增重4.8g,则产物(水除外)的物质的量之比是 .
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