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    11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．

    解答 解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，
    则有：2+5＞4+n，
    n＜3，n为整数等于2；
    选项中只有A符合，
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡
    D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝离子和醋酸根离子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
    C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的电离常数Ka=6.25×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
    （1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
    （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
    现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
    及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
      
      温度/℃\CO的体积分数%\投料比
     
         		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
    ②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
    “大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
    ③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：
    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数                         
    D．滴定终了俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
    （结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（　　）
    A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3
    B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族
    C．若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化，则A一定为非金属单质
    D．若A是共价化含物，0．l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y．常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2．试写出：
    （1）元素名称X氧、Y硫、Z钠；
    （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式Na2SO3、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求填写下列空白
    （1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式
    （2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式CH3C≡CCH3
    （3）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式．

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