Question

如图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H₂SO₄溶液中后，反应时间与生成H₂的体积的图象．（纵坐标为H₂的生成速率）
（1）反应前期速率加快的原因是：

 

．
（2）反应后期速率下降的原因是：

 

．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是：

 

．
A．蒸馏水  B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸．

Answer 1

分析：（1）反应为放热反应；
（2）随反应的进行，氢离子浓度减小；
（3）减缓上述反应的速率，可从减小氢离子浓度的角度分析．

解答：解：（1）反应为放热反应，温度升高，所以反应前期反应速率加快，故答案为：放热反应，温度升高；
（2）随反应的进行，氢离子浓度减小，则反应物浓度减小，化学反应速率下降，故答案为：氢离子浓度减小；
（3）加蒸馏水、氯化钠溶液均可使氢离子浓度减小，则减缓上述反应的速率，而加NaCl固体反应速率不变，加浓盐酸时氢离子浓度增大，反应速率加快，故答案为：AC．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握图象与反应速率影响因素的关系，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．