准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
求(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
(2)若A=2.3 mL,铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少?
(1)1.75 mol·L-1 (2)85%
分析图象时要紧紧抓住起点(A点)、拐点(B点、C点),把隐含因素挖掘出来,使整个过程清晰、连续地展现在眼前。
弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量,O到35时的B点沉淀最多,有Al(OH)3↓、Fe(OH)3↓,C点仅剩下Fe(OH)3。
加入10 mol·L-1 NaOH,即把Al(OH)3↓AlO。
(1)B点时沉淀最多,溶液为Na2SO4溶液,据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO)。又据元素守恒,n(Na+)=n(NaOH)=10 mol·L-1×0.035 L,n(SO)=n(H2SO4)=c(H2SO4)×0.1,所以c(H2SO4)=1.75 mol·L-1。
(2)沉淀Al3+所耗OH-的量,是使Al(OH)3溶解所耗OH-的3倍,即沉淀Al3+所耗NaOH为30 mL。
n(Al2O3)=n(NaOH)=×(10 mol·L-1×0.03 L)=0.05 mol
m(Al2O3)=0.05 mol×102 g/mol=5.1 g
Al2O3%=×100%=85%
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)H2SO4溶液物质的量浓度为____________;
(2)若a=2.3,则用于沉淀Fe3+而消耗NaOH的体积是__________mL,铝土矿中各组成成分的质量分数:Al2O3为__________,Fe2O3为__________,SiO2为__________;
(3)a值的范围应是__________,在这个范围内,a值越大,__________的质量分数越小.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
求:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
(2)若A=2.3 mL,铝土矿中Al2O3的质量分数是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
求:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度。
(2)若a=2.3 mL,计算各组分的质量。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示:
请填空回答:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
(2)若a=2.3,用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL,铝土矿中各组成分的质量分数:Al2O3为______________,Fe2O3为______________,SiO2为______________。
(3)a值的范围应是______________,在这个范围内,a值越大______________的质量分数越小。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com