Question

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）　 　 ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

CO	H2	CH3OH
0.5molL﹣1	2molL﹣1	6molL﹣1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

Answer 1

【答案】
（1）C,D,E
（2）80%,250℃
（3）df
（4）＜
【解析】解：（1）A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；

B．混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；

C．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；

D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；

E．气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
（2）平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率= = =80%，

平衡常数K= =2.04，所以是250℃；

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始（mol/L）	1	3	0
转化（mol/L）	0.8	1.6	0.8
平衡（mol/L）	0.2	1.4	0.8

（3）a．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；

b．催化剂对平衡移动无影响，故错误；

c．增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故错误；

d．加入H2加压，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

e．加入惰性气体加压，参加反应的气体压强不变，平衡不移动，故错误；

f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；
（4）当温度为850℃时，反应的平衡常数K=2.041，依据平衡常数概念计算，利用气体反应前后物质的量不变，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，K= =3＞K=2.041，平衡逆向进行，v（正）＜v（逆）；
故答案为：（1）CDE；（2）80%；250℃；（3）df；（4）＜
（1）判断一个可逆反应是否达到平衡状态，应判断正逆反应速率是否相等，若相等则达到平衡状态；
（2）根据平衡三段式进行计算；
（3）“要提高CO的转化率”则应使平衡向正反应方向移动；
（4）比较与平衡常数K的大小，确定反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小。