Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

CD

解析试题分析：新制氯水中加入氢氧化钠后，反应所得溶液中有电荷守恒式为c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)，故A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解产生的c(H₂CO₃) 大于电离产生的c(CO₃^2-)，故B错误；NH₄Cl与氨水的混合溶液呈中性，则c(OH^－)＝c(H^＋)，因此必然有c(Cl^－)＝c(NH)，C正确；CH₃COONa溶液有质子守恒c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，故D正确；故选CD。
考点：本题考查的混合溶液中离子浓度大小的比较。