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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
    B、常温下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的数目一定小于0.1NA
    C、标准状况下，2.24LCH3Cl中含有的共用电子对数为O.4NA
    D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时，流经溶液的电子数为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成；
    B、溶液体积不知，不能计算微粒数；
    C、依据n=
    V
    Vm
    ，结合CH3Cl分子结构计算共价键数；
    D、依据电子守恒计算转移电子，但电子不能通过溶液分析判断；
    解答： 解：A、硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成，1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故A错误；
    B、溶液体积不知，不能计算微粒数，故B错误；
    C、标准状况下，2.24LCH3Cl物质的量为0.1mol，结合碳原子和三个氢原子和一个氯原子结合形成共价键，0.1mol分子中含有的共用电子对数为O.4NA，故C正确；
    D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时物质的量为0.1mol，转移电子0.4mol，电子不能流经溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用分析，电解原理的分析判断，注意电子流向的理解，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
     

    （3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是原料更价廉易得且可提高电能的使用效率．则用Fe203作阳极的电极反应式为
     
    ；若通过相同的电流，分别用铁丝网、Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为
     
    ．
    （4）若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全．试计算此时生成高铁酸钾的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
    A、CH4和C2H4
    B、C2H6和C3H6
    C、C2H4和C2H6
    D、C2H2和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C-H共价键
    C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、1-丙醇D、1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、I是中学化学常见的单质，在通常状况下B也是常见的无色液体．它们有如图示的转化关系：
    （1）写出A→C属于化合反应的化学方程式
     

    （2）写出G→H反应的离子方程式
     

    （3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子的检验方法为
     

    （4）用惰性电极电解200mL K溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体． 则：①电解时阳极反应式为
     

    ②电路中转移的电子的物质的量是
     

    ③原K溶液的物质的量浓度是
     

    ④要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，该纯净物的化学式是
     
    ，电解后溶液的pH=
     
    （电解前后溶液的体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关判断正确的是（　　）
    A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )
    C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不能正确解释相应事实的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B、28 g CO中所含的原子数为2NA
    C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

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