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【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出).下列说法错误的是(
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

【答案】D
【解析】解:A.如图所示的反应均有元素的化合价发生变化,均为氧化还原反应,故A正确; B.镁与冷水缓慢反应,而铁与水在高温下发生反应,说明铁的还原性比镁弱,即铁的金属性比镁弱,故B正确;
C.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸,故C正确;
D.铜与稀硝酸反应得到NO,所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2 , 故D错误;
故选:D;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  )

选项

实验现象

解 释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应  

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量O﹣16 Na﹣23)(
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中,所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得101kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 , 放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol

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【题目】臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJ/mol.
已知2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ/mol,
则常温下反应:2O3(g)═3O2(g)的△H=
(2)科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O﹣6e=O3↑+6H+ , 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为
(3)O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气.写出该反应的化学方程式:
(4)所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP.原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4).通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量.某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响.①溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图a所示.由此可知:溶液酸性增强,(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4

②Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4﹣CP)=1.56×104molL1、c(Na2S2O8)=3.12×103 molL1的混合溶液中.反应240min后测得实验结果如图b所示.已知 S2O82+Fe2+═SO4+SO42+Fe3+ . 则由图示可知下列说法正确的是:(填序号)
A.反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大,原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ.
B.Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C.当c(Fe2+)过大时,4﹣CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+会与SO4发生反应,消耗部分SO4
D.4﹣CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强,不利于4﹣CP的降解.
③当c(Fe2+)=3.2×10ˉ3molL1时,4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质放入水中,能形成溶液的是

A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有分子构成的物质是

A.NaClB.HC1C.FeD.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z均为中学化学常见物质,在一定条件下,X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去).则下列说法不正确的是(
A.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质
B.若X为盐,则Y一定是CO2
C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

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