科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.NaNO3 B.(NH4)2CO
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷(带解析) 题型:填空题
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源:2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 |
电离常数(25℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
CH3COOH |
K=1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷(解析版) 题型:填空题
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为
物质 |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
CaSO4 |
MgSO4 |
溶解度 g/100 g H2O |
9.0×10-4 |
1.5×10-3 |
1.0×10-2 |
1.7×10-1 |
2.1×10-1 |
26.7 |
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)
A.NaOH B.NaHCO3
C.Na2CO3 D.NaCl
CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。
(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。
(5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定,达到滴定终点时,用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是____________。
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