练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．常温常压下，16克氧气含原子数为2NA
    C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA
    D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

    分析 A、标况下，11.2L任何气体的物质的量均为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子；
    B、氧气由氧原子构成；
    C、溶液体积不明确；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、标况下，11.2L任何气体的物质的量均为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol氮气和氧气的混合气体中含1mol原子即NA个，故A正确；
    B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁制成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
    ③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如如图甲所示．
    ①电极X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
    ②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）．
    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填写字母序号）．
    A．铜　　　 B．钠　　　  C．锌　　　D．石墨
    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的负极．


    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）．
    A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的PH增大（填增大、减小、不变）
    ③充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．1mol O约含8NA个e-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
    C．H+、Cl-、Na+、CO32-D．H+、Na+、S2-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在硫酸工业中产生的尾气将对环境造成污染，人类为了充分利用尾气，变废为宝，科学家们设计了很多途径．
    方案一：用NaOH溶液富集二氧化硫，再向所得生成物中加入某种酸，再将产生的二氧化硫循环利用．
    （1）二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）向所得生成物中加酸，这种酸可以是BD．
    A．硝酸          B．盐酸          C．次氯酸          D．硫酸
    方案二：反应中剩余的SO2可用稍过量石灰乳吸收，再通入过量空气充分反应，可制得副产品石膏（CaSO4.2H2O），制取石膏涉及的两个的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4.2H2O）．
    方案三：以硫酸工业废气二氧化硫、天然盐湖资源中分离出来的芒硝及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐．其主要流程如下，试回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ的生成物之一是含有S元素的化合物，该化合物中S元素的化合价低于大苏打中S元素的化合价（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）反应Ⅳ中涉及的反应物除H2O、FeSO4外，还有（NH4）2SO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案