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    【题目】我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

    A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

    B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

    C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

    D.第④步反应是一个放热过程

    【答案】B

    【解析】

    A. 第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

    B. 根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误；

    C. 在反应历程中，第③步中需要水，*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C正确；

    D. 第④步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

    故答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：

    （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。

    A 黄色 B 红色 C 紫色 D 绿色

    （2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_________________。

    （3）关于CO2和CO32-的下列说法正确的是__________。

    a 两种微粒价层电子对数相同 b 两种微粒的中心原子均无孤电子对

    c 键角：CO2＞CO32- d 两种微粒的中心原子杂化方式相同

    （4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是_____，原因是______。

    （5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为anm，晶胞高为c nm。

    A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为___________；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为________g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

    已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

    溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

    （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

    2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

    ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

    ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

    （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

    （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

    （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

    （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。

    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象

    A． ；B． ；C． 。

    从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1


    1

    2


    1

    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

    则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

    I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为___。

    II.已知：

    i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

    ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

    (1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是__________(填选项字母)。

    A.缩小容器容积 B.再充入SO2 C.降低温度 D.分离出SO3

    (2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的 关系如图1所示。

    ①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”)，理由为___________________；

    ②反应的平衡常数K＝________。

    (3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________。

    ②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

    A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

    B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

    C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

    D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    B. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    C. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸和苯甲酸都是制备防腐剂的原料，他们的键线式如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.它们都能发生加成和氧化反应

    B.苯甲酸分子中所有的原子共平面

    C.山梨酸和苯甲酸互为同系物

    D.山梨酸与足量H2反应后所得产物的一氯代物有6种（不考虑立体异构）

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