Question

6．在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入适量NaAc晶体，并使NaAc的浓度为0.1mol•L^-1．这时，溶液中的[H⁺]及HAc的电离度是多少？（Ka=1.76×10^-3）

Answer 1

分析 溶液中c（Ac^-）=0.1mol/L，根据Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（A{c}^{-}）}{c（HAc）}$计算c（H⁺），电离度=$\frac{已电离的醋酸的浓度}{醋酸的总浓度}$，据此分析．

解答 解：在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入适量NaAc晶体，并使NaAc的浓度为0.1mol•L^-1．溶液中c（Ac^-）=0.1mol/L，
Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（A{c}^{-}）}{c（HAc）}$=$\frac{c（{H}^{+}）×0.1}{0.1-c（{H}^{+}）}$=1.76×10^-3，则c（H⁺）≈1.76×10^-3mol/L；
电离度=$\frac{已电离的醋酸的浓度}{醋酸的总浓度}$=$\frac{1.76×1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1.76%；
答：溶液中的[H⁺]为1.76×10^-3mol/L及HAc的电离度是1.76%．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算，题目难度不大，注意把握电离常数的含义以及有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．