某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应的实验.并利用产物进一步制取 FeCl3·6H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均己略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是 . (2)装置B中的现象是 . (3)停止反应.待B管冷却后.取其中的固体.加入过量稀盐酸充分反应.过滤.简述检验滤液中Fe3+的操作方法: . (4)该小组学生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置B中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

_____________________________________________________________。

【答案】

（1）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

②加热浓缩，冷却结晶，过滤

③Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，过量盐酸抑制FeCl₃水解

【解析】装置中各部分的作用及可能发生的反应：

A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用

B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

C.缓冲、冷却气流，使气体中的H₂O部分冷凝

D.干燥生成的H₂

E.H₂在加热条件下还原CuO，H₂＋CuOCu＋H₂O

Fe₃O₄溶于盐酸：Fe₃O₄＋8HCl==2FeCl₃＋FeCl₂＋4H₂O，其中Fe³^＋能和SCN^－反应，生成血红色溶液：Fe³^＋＋3SCN^－==Fe（SCN）₃。

在溶液中通入Cl₂能将Fe²^＋转变成Fe³^＋：2Fe²^＋＋Cl₂==2Fe³^＋＋2Cl^－。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

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向0.1mol·L^-1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是

A.Na⁺、CO B.Na⁺、HCO

C. HCO₃^-、CO D.Na⁺、OH^-

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃,则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃²^－＋H^＋＝=HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。

写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（％）＝

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下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A．NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O