【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g.
下列说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】解:强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、A13+、反应,则溶液中不存在NH4+、A13+; ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成,因硅酸为沉淀,则溶液中不含SiO32﹣;
②开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失,则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀,然后碳酸根离子与酸反应生成气体,再沉淀与酸反应而溶解,所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣;
③由信息可知n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol<n(AgCl)= =0.0013mol,则原溶液中含有氯离子;
又溶液不显电性,则一定存在阳离子,即存在K+ ,
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣ , 故A错误;
B.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣ , 故B错误;
C.原溶液中含有氯离子,故C错误;
D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣ , 故D正确;
故选D.
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【题目】室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH﹣)为( )
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 .
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
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【题目】下列说法正确的是
A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.焰色反应是化学变化
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【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是 , 试剂b是。分离方法①是 , 分离方法②是 , 分离方法③是。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是。
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
(1)[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。
(2)[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
Ⅱ.将试管固定在铁架台上;
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热;
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
步骤Ⅰ安装好实验装置,加入样品前还应检查
。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式: (注明反应条件)。
(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是。
(5)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.AlCl3晶体属于原子晶体
C.1molSiO2晶体中含2molSi—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应
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【题目】在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是 ( )
A. y=4,R2+是氧化剂B. y=4,R3+是氧化产物
C. y=2,R3+是还原产物D. y=2,R2+是还原剂
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
A.体积②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.质量②>①>③>④
D.氢原子个数①>③>②>④
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