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【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g.
下列说法中正确的是(
A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有Al3+、CO32、Cl
C.Cl可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl

【答案】D
【解析】解:强碱性溶液中OH能分别与NH4+、A13+、反应,则溶液中不存在NH4+、A13+; ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成,因硅酸为沉淀,则溶液中不含SiO32
②开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失,则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀,然后碳酸根离子与酸反应生成气体,再沉淀与酸反应而溶解,所以原溶液中存在AlO2、CO32
③由信息可知n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol<n(AgCl)= =0.0013mol,则原溶液中含有氯离子;
又溶液不显电性,则一定存在阳离子,即存在K+
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32 , 故A错误;
B.该溶液中一定含有AlO2、CO32、K+、Cl , 故B错误;
C.原溶液中含有氯离子,故C错误;
D.该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl , 故D正确;
故选D.

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【题目】室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为(
①1.0×107 molL1 ②1.0×106 molL1
③1.0×103 molL1 ④1.0×1011 molL1
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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[实验目的]制取乙酸乙酯
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(2)[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
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Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热;
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
步骤Ⅰ安装好实验装置,加入样品前还应检查

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式: (注明反应条件)。
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【题目】下列说法中正确的是(  )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
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C.1molSiO2晶体中含2molSi—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应

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【题目】 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是

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B.密度②>③>①>④
C.质量②>①>③>④
D.氢原子个数①>③>②>④

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