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    19．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（　　）
    A．通过澄清石灰水
    B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
    C．通过品红溶液
    D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

    分析 二者均为酸性氧化物，则先利用二氧化硫的还原性排除对二氧化碳检验的干扰，然后利用石灰水检验二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：A．均使石灰水变浑浊，不能检验是否含二氧化碳，故A不选；
    B．二氧化硫与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，不能检验是否含二氧化碳，故B不选；
    C．二氧化硫遇品红褪色，可检验二氧化硫，不能检验是否含二氧化碳，故C不选；
    D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，排除二氧化硫的干扰，再通过澄清石灰水，如变浑浊，可检验二氧化碳存在，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硫具有还原性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．将1 L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5L
    D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）
    A．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
    B．已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）
    A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中
    B．都能溶于氢氧化钠溶液中
    C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料
    D．常温下都不能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（　　）
    A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q
    B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
    C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0
    D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．1mol羟基中电子数为10 NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解．请回答：
    （1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
    （3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，2mol氯气的体积是（　　）
    A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．

    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （2）H2S热分解制氢时（2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量．
    （3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（写两种）．

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