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    氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
    SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
    (1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
    A．缩小容器体积
    B．使用催化剂
    C．增加SO2的浓度
    D．升高温度
    (2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
    (3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
    (4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________
    (1)AC
    (2)AgCl
    (3)0. 0706
    (4)SO2Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl
    SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
    H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
    由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12 mol，
    质量为 0.12 mol×233 g.mol-1=27.96 g
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）+97.3kJ
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    ；
    若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．降低温度                b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO2浓度    d．升高温度
    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有
    c
    c
    （选填编号）．
    a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．无法判断
    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    bd
    bd
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
     
    （用编号填空）．
    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
    （2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为
     
    ．
    （4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2013年高考一模化学试题 题型：022

    氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

    1．试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝________；

    若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________(选填编号)．

    a．降低温度

    b．移走SO2Cl2

    c．增加反应物浓度

    d．无法满足上述条件

    2．为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________(选填编号)．

    a．缩小容器体积

    b．使用催化剂

    c．增加SO2浓度

    d．升高温度

    在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________(选填编号)．

    a．只有37Cl2

    b．只有SO237Cl2

    c．37Cl2和SO237Cl2

    d．无法判断

    3．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________(选填编号)．

    a．v(Cl2)＝v(SO2)

    b．容器中气体压强不随时间而变化

    c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

    d．容器中气体颜色不随时间两变化

    4．300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g　SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量
    [     ]
    A．无法计算
    B．等于27.73 g
    C．等于0. 233 g
    D．等于27. 96 g

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