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14.已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应:A2+2B-=2A-+B2,B2+2C-=2B-+C2.以下说法正确的是(  )
A.单质活泼性:C2>B2>A2B.还原性:A->B->C-
C.氧化性:A2>B2>C2D.反应:A2+2C-=2A-+C2不能发生

分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,利用规律分析判断.

解答 解:A2+2B-=2A-+B2,反应中A元素化合价0价变化为-1价,化合价降低做氧化剂,被还原得到还原产物A-,B元素化合价-1价变化为0价,化合价升高,做还原剂,被氧化生成氧化产物B2,得到氧化性A2>B2;同样的道理,反应B2+2C-=2B-+C2中B元素化合价0价变化为-1价,化合价降低做氧化剂,被还原得到还原产物B-,C元素化合价-1价变化为0价,化合价升高,做还原剂,被氧化生成氧化产物C2,得到氧化性B2>C2即氧化性:A2>B2>C2
A.氧化性:A2>B2>C2,所以单质的活动性:A2>B2>C2,故A错误;
B.氧化性越强,其阴离子的还原性越弱,则还原性A-<B-<C-,故B错误;
C.由分析可知:氧化性:A2>B2>C2,故C正确;
D.氧化性:A2>C2,反应A2+2C-=2A-+C2可以证明这个氧化性顺序,所以该反应能发生,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了氧化还原反应,侧重于氧化还原反应基本概念以及氧化性、还原性强弱比较的考查,注意把握氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
C.电离和水解反应都是吸热过程
D.酸式盐的pH均小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃时,测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10,则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是(  )
A.1:10B.2:1C.105:1D.5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是(  )
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑤明矾常作为消毒剂.
A.①②③⑤B.①②③C.①②④D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知:氯化铁易潮解.如图是制取无水氯化铁的实验装置图,将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中,请回答下列问题:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)B瓶中的溶液是饱和食盐水;C瓶中的溶液是浓硫酸.
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收氯气或防止空气中水蒸气进入(回答一点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在下列溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.在强碱性溶液中能大量存在:Na+、K+、Cl-、NH4+
B.加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-
D.溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在:K+ Na+ OH-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,设计如图实验:

(1)写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)B中加入的试剂是无水硫酸铜,现象是固体由白色变为蓝色;C的作用是验证SO2的存在,E的作用是检验SO2是否被除干净.
(3)如果将F放在B、C之间,则一定不能检出的物质是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在下列无色透明溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A.Al3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、CO32-、OH-D.Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
③通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下,1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5mol•L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
⑩将100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A.①②④⑧B.③⑥⑨⑩C.④⑤⑥⑧D.④⑤⑧⑨

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