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    下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）
    A、SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B、2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C、将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
    D、若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；
    解答： 解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
    B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；
    C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；
    D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
    故选：D；
    点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所列的物质：①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦MgCl2
    （1）属于离子化合物的是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ．
    （2 ）只含共价键的
     
    ，只含离子键的是
     
    ，既含有离子键又有共价键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C、4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C-H键数一定为0.6NA
    D、5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
    I．Cu2O的制取
    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要
     

    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因
     
    ．
    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是
     
    ．
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是
     
    （填化学式），装置e中碱石灰的作用是
     
    ．
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是
     
    ．
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）
    A、负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
    B、负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子
    B、Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族
    C、原子半径：W＞Y＞Z＞X
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙醇与乙酸都存在碳氧双键
    B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
    C、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
    D、卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
    D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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