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    16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
    A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
    C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

    分析 A．四种物质之间不反应，能够共存
    B．硫酸与氯化钡、氢氧化钠均反应，硫酸钠也和氯化钡反应；
    C．硝酸银与氯化镁、盐酸均反应生成白色沉淀氯化银；
    D．碳酸氢铵与氢氧化钠、氯化氢发生反应．

    解答 解：A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之间在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；
    B．H2SO4与BaCl2、NaOH均反应，硫酸钠也和氯化钡反应，不能大量共存，故B错误；
    C．AgNO3与MgCl2、HCl均反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，故C错误；
    D．NH4HCO3与NaOH、HCl均反应，NaOH和HCl也反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应发生条件及应用，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，侧重考查复分解反应发生条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
    B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
    C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
    D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
    （1）写出过氧化氢的电子式；
    （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
    （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
    （4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
    ①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
    ②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
    ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
     第一次 第二次 第三次 第四次 
    体积（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
    则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L-1；
    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
    （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
    （2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
    （3）实验记录如下（请补全空白）：
    步骤实验操作实验现象实验结论
    Ⅰ打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量橙黄色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
    Ⅱ向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色H2O2的氧化性大于Br2
    （4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，
    步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
    步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族叙述，W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是（　　）
    A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
    B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
    C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
    D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：
    ①温度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
    ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
    （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
    （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    配制稀盐酸    		B．
    检验K+    		C．
    获取NaCl    		D．
    收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G（），继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的结构简式为，D中含有官能团的名称为羰基、醛基；
    （2）B→C所加试剂的名称是NaOH水溶液，F→G的反应类型为消去反应；
    （3）G→H的化学方程式为+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）1mol F最多与3mol H2发生加成反应；
    （5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式、、、．

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