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    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

    A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

     

    C

    【解析】

    试题分析：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，转移电子10，生成阳离子2Mn2+,所以反应结束后，共转移电子为5mol，生成阳离子则是1mol, 阳离子的物质的量浓度为1/0.25=4mol/L，选C。

    考点：考查氧化还原反应的计算。

     

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    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

     

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    A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

     

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    A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

    C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

     

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    B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

    C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

    D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

     

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    A、Mg2+ B、Na C、Na+ D、Mg

     

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    （3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

     

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