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【题目】某同学用Na2CO3NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中,正确的是(

A.实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D.实验前两溶液的pH>

【答案】B

【解析】

A. Na2CO3在溶液中完全电离,电离产生的CO32-发生水解,NaHCO3在溶液中完全电离,电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解,所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡,但NaHCO3在溶液中存在电离平衡,A错误;

B. 实验前两溶液中都存在Na+CO32-HCO3-OH-H+,离子种类完全相同,B正确。

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多,因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+NaCl+H2O+CO2↑,C错误;

D. 实验前相同浓度的Na2CO3NaHCO3溶液,前者水解程度大,所以两溶液的pH>右,D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_____L,它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子.

2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为_____

3)已知COCO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO_____g,该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液,最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。

1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②__________

2)装置②中主要玻璃仪器的名称______________________________

3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________

4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。

5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________

6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热),能够达到实验目的是(

试剂a

试剂b

试剂c

实验目的

盐溶液X

NaOH

酚酞

证明X中含有NH4+

浓盐酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

证明酸性:

HCl>H2CO3>H2SiO3

浓盐酸

MnO2

淀粉KI溶液

证明氧化性:MnO2>Cl2>I2

浓硫酸

C

澄清石灰水

证明产物中含有CO2

A.①②③B.①③C.②③D.①②③④

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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁,再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下:

已知Fe3能水解成氢氧化铁:Fe33H2O===FeOH33H,为了防止Fe3水解需加入硫酸。

1)①用原料配制2.50 moL·L1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________

②写出氧化过程中的离子方程式:________

2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳,加入的硫酸比理论值稍多,但不能过多的原因是__________________________________

3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3·ySO3·zH2O),现采用重量法测定xyz的值。

①测定时所需的试剂是______(填选项序号)。

ANaOH B. BaOH2

CBaCl2DFeSO4

②需要测定__________________的质量(填写化合物的化学式)。

4)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出) ______________(填序号)。

①过滤、洗涤 ②蒸发、结晶 ③萃取、分液  ④冷却、称量 ⑤烘干或灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

D. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

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【题目】慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

1C中的含氧官能团名称为__________

2)由B→C的反应类型是_____

3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式:_____

4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式:_____

①属于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;③分子中有2个手性碳原子

5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干_____

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