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    【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）

    A.实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在

    B.实验前两溶液中离子种类完全相同

    C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

    D.实验前两溶液的pH右>左

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2CO3在溶液中完全电离，电离产生的CO32-发生水解，NaHCO3在溶液中完全电离，电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解，所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡，但NaHCO3在溶液中存在电离平衡，A错误；

    B. 实验前两溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，离子种类完全相同，B正确。

    C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+H2O+CO2↑，C错误；

    D. 实验前相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以两溶液的pH左>右，D错误。

    故选B。

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    【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

    A. 步骤④的操作是过滤

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

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    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是（ ）

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    实验目的

    ①

    盐溶液X

    NaOH

    酚酞

    证明X中含有NH4+

    ②

    浓盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    证明酸性：

    HCl>H2CO3>H2SiO3

    ③

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉KI溶液

    证明氧化性：MnO2>Cl2>I2

    ④

    浓硫酸

    C

    澄清石灰水

    证明产物中含有CO2

    A.①②③B.①③C.②③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

    已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

    （1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

    ②写出氧化过程中的离子方程式：________。

    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

    ①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

    A．NaOH B. Ba（OH）2

    C．BaCl2D．FeSO4

    ②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

    （4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

    ①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    【题目】慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

    （1）C中的含氧官能团名称为_____和_____；

    （2）由B→C的反应类型是_____。

    （3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：_____。

    （4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：_____。

    ①属于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

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