Question

17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒，得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），结合溶液的PH=7综合分析解答；
B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
C、NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
D、NaHCO₃溶液呈碱性，说明水解程度大于电离．

解答 解：A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），如为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、因为水解程度大于电离，所以离子浓度的大小关系为：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒及物料守恒的应用．