A. | 室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) | |
B. | pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) | |
C. | 0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
分析 A、根据电荷守恒,得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),结合溶液的PH=7综合分析解答;
B、酸碱的强弱未知,反应后不一定呈中性;
C、NH4+水解,溶液呈酸性;
D、NaHCO3溶液呈碱性,说明水解程度大于电离.
解答 解:A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)=c(NH4+),故A正确;
B、酸碱的强弱未知,反应后不一定呈中性,如为强酸强碱,则c(OH-)=c(H+),如为弱酸强碱,则c(OH-)<c(H+),如为强酸弱碱,则c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、NH4+水解,且水解程度较小,溶液呈酸性,则存在c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D、因为水解程度大于电离,所以离子浓度的大小关系为:c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故D错误;
故选AC.
点评 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握,注意电荷守恒及物料守恒的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物中一定含有离子键 | |
B. | 单质分子中均存在化学键 | |
C. | 含有非极性共价键的分子一定是单质分子 | |
D. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中A、B两点,达到相同的平衡体系 | |
B. | 上述反应在达到平衡后增大压强,X的转化率提高 | |
C. | 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 | |
D. | 将1.0molX,3.0molY,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氮分子的结构式:N-N | B. | Mg2+的结构示意图: | ||
C. | 二氧化碳电子式 | D. | 钙离子的电子式:Ca2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲快 | B. | 乙快 | C. | 相等 | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
北京 | 92 | TSP | Ⅱ |
上海 | 74 | Ⅱ | |
济南 | 76 | TSP | Ⅱ |
重庆 | 98 | Ⅱ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化氢比硫化氢稳定 | B. | 次氯酸的氧化性比硫酸强 | ||
C. | 高氯酸的酸性比硫酸的强 | D. | 氯气能与硫化氢反应生成硫 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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