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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1 NA
    B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
    C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA
    D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子；
    B、22g二氧化碳的物质的量为：
    22g
    44g/mol
    =0.5mol；
    C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量；
    D、NA 个Cl2分子的物质的量为1mol，常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氯气的体积．
    解答： 解：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子，溶液中Cl-数为0.2NA，故A错误；
    B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子数为0.5 NA，故B正确；
    C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；
    D、常温下，题中条件无法计算1mol氯气所占有的体积，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na+、Cu2+、Ba2+等阳离子与Br-、HCO3-、CO32-、OH-两两形成若干化合物．根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
    （1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应．
    （2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H2SO4无沉淀、无气体产生．
    （3）C的溶液通入Cl2后，溶液为橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但无气体放出．
    （4）D与C混合产生白色沉淀．
    （5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀．
    则A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    （都填化学式）
    写出离子方程式：C+Cl2
     
    ；E+C+B：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
    （1）所用盐酸的物质的量浓度．
    （2）所取小苏打样品纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O
    B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    D、常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、离子浓度均为0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
    B、投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    D、硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）写出F的电子式
     
    ．
    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是
     
    ．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
     
    ．
    ②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式
     
    ．
    ③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式
     
    ． 
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
    B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    672mL标准状况下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，产生沉淀的质量是（　　）
    A、1gB、2gC、3gD、4g

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