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    8．图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=92kJ•mol-1
    B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

    分析 A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，焓变等于正逆反应活化能之差；
    B．b为使用催化剂，降低反应的活化能，而焓变不变；
    C．催化剂降低反应的活化能；
    D．物质的量与热量成正比，热化学方程式中为完全转化的能量变化，但合成氨为气体体积减小的可逆反应，压强增大平衡正向移动．

    解答 解：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，焓变等于正逆反应活化能之差，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A错误；
    B．图中反应的活化能降低，而焓变不变，则b曲线是使用催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
    C．催化剂降低反应的活化能，而焓变不变，故C错误；
    D．物质的量与热量成正比，热化学方程式中为完全转化的能量变化，但合成氨为气体体积减小的可逆反应，压强增大平衡正向移动，则通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、催化剂对活化能的影响、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
    根据信息回答下列问题：
    （1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为sp3
    （2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
    （3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为0
    （4）E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空间构型为四面体形的是④（填序号）．
    （5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克放入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求
    （1）有多少克纳被氧化？
    （2）所得溶液的浓度为多少？
    （3）该溶液能溶解多少克铝？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，把气体通入到NaOH溶液中，得到盐的质量是（　　）
    A．25.2gB．18.9gC．23.4gD．48.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有以下6个反应（反应条件略）：
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B．CH4+2O2═CO2+2H2O（天燃气燃烧的反应）
    C．2KClO3═2KCl+3O2↑       D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3            F．CO2+C═2CO
    （1）属于化合反应的有EF（填编号，下同），属于分解反应的有C，
    （2）属于复分解反应的有D，属于置换反应的有A，属于氧化还原反应的有ABCF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A． 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
    B．化合物   不是苯的同系物
    C．分子中所有碳原子一定共平面
    D．除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
    C．熔融的KNO3、酒精D．液态的醋酸、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
    ①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和b（填字母）的浓度．
    a．氟氯烃        b．二氧化氮        c．二氧化碳
    ②下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
    对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．．

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