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    2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）
    A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

    分析 有气体参加反应，且反应前后气体的体积不变的化学反应，改变压强能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，以此解答该题．

    解答 解：题中B、C、D反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，而A反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，
    故选A．

    点评 本题考查压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确反应前后气体的体积关系是解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原氨水浓度x=0.01mol•L-1
    B．m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p
    C．n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    ①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素　
    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
    ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　
    ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．
    A．①②B．②③C．④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA
    C．2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA
    D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：a．
    ②除去CaO中混有的CaCO3：d．
    ③分离酒精和水的混合物：c．
    ④分离水和CCl4的混合物：e．
    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
    （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
    （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
    的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：?

    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置3的作用是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba2+的物质的量为0.002mol．
    II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）．
    （1）合金中镁的物质的量0.1mol．
    （2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同时产生H2的体积（标准状况下）为3.36L．
    III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
    ①生成Mg（OH）2的质量为5.8g；
    ②X=0.5；Y=0.6．

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