Question

15．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．

Answer 1

分析 利用三段式分析，计算得平衡时各物质的浓度，
             A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），
开始（mol/L） 2       1       0       0
转化（mol/L）0.4      0.8     0.8     0.4
平衡（mol/L）1.6      0.2     0.8     0.4
根据K=$\frac{{c}^{2}（C）c（D）}{c（A）{c}^{2}（B）}$计算平衡常数，根据转化率=$\frac{已转化的浓度}{起始的浓度}$×100%计算．

解答 解：利用三段式分析，计算得平衡时各物质的浓度，
             A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），
开始（mol/L） 2       1       0       0
转化（mol/L）0.4      0.8     0.8     0.4
平衡（mol/L）1.6      0.2     0.8     0.4
所以K=$\frac{{c}^{2}（C）c（D）}{c（A）{c}^{2}（B）}$=$\frac{0.4×0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×1.6}$=4，A的转化率=$\frac{已转化的浓度}{起始的浓度}$×100%=$\frac{0.4}{2}$×100%=20%，
答：此条件下该反应的化学平衡常数为4，A的转化率为20%．

点评 本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及平衡常数、转化率的计算即可解答，注意各物质的浓度的计算，题目难度中等．