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    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（　　）
    A、金属镁的熔点高于金属铝
    B、碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
    C、金属镁的硬度小于金属钙
    D、金属铝的硬度大于金属钠
    考点：金属键与金属的物理性质的关系
    专题：
    分析：A．因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱；
    B．碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小；
    C．因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强；
    D．因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强．
    解答： 解：A．因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；
    B．碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；
    C．因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；
    D．因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查金属晶体熔、沸点高低和硬度大小与金属键的强弱的关系，注意金属键强弱的比较方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了完成一项研究项目，需要制得一定量的SO2气体，反应原理为：
    Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4 +SO2↑+2H2O
    取65.0 g锌粒与体积为0.2 L浓度为12 mol?L-1的浓H2SO4充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题，经分析得知杂质气体为氢气．
    （1）在上述反应方程式中，浓硫酸所体现的性质是
     
    、
     
    ．
    （2）产生氢气杂质的主要原因是
     
    ．
    （3）实验验证：化学兴趣小组的同学设计了如图装置，对气体X进行取样实验，验证杂质气体为氢气．已知：酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的离子反应方程式为：
    2MnO4-+5SO2 +2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

    ①连接好装置后，必要的一个操作是
     
    ．
    ②A中高锰酸钾溶液的作用为
     
    ，
    B中品红溶液的作用为
     
    ，
    C中浓硫酸的作用为
     
    ．
    ③证实气体X中混有H2的实验现象是：
     D中
     
    ，E中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是（　　）
    A、奥运会火炬的燃料丙烷是有机物
    B、用少量食醋除去水壶中的水垢
    C、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
    D、浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
    I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+3H2（g）
    （1）阅读下图，计算该反应的反应热△H=
     
    kJ/mol．

    II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．
    （2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为
     
    ，各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）
    催化剂
    .
    △
    5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：

    （4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=
     
    ．
    （5）T1时化学平衡常数K=
     
    ．
    （6）下列说法不正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收．下列对这一事件的评论中，不符合国际公约的是（　　）
    A、是发达国家对贫穷国家的一种援助形式
    B、是发达国家企业逃避高额处理费用，转移垃圾的行为
    C、带动了本地经济和就业，促进了经济的可持续发展
    D、进口国少数人获利，广大工人的健康和国家上台环境受到严重破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验描述错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-
    C分别测定同温
    同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH    		CH3COONa溶液的pH小盐酸的酸性强于醋酸的酸性
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2可以做哪些反应的催化剂？（　　）
    A、实验室用氯酸钾受热分解制取氧气
    B、实验室用过氧化氢的水溶液分解制取氧气
    C、实验室用碳酸钙制取二氧化碳
    D、实验室用电石和水制取乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O2的有机物（不可发生银镜反应）在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中可发生银镜反应的共有（　　）
    A、8种B、16种
    C、32种D、40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A、先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
    B、先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
    C、先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
    D、先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

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