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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol氧含有6.02×1023个O2
    C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol离子D．1 mol H+中含有H+数为NA

    分析 A、氢气是双原子分子；
    B、氧指代不清；
    C、体积不知；
    D、根据N=nNA．

    解答 解：A、氢气是双原子分子，所以1 mol H2中含有2×6.02×1023个H，故A错误；
    B、氧指代不清，应是1 mol氧气含有6.02×1023个O2，故B错误；
    C、体积不知，所以无法求离子的物质的量，故C错误；
    D、1 mol H+中含有H+数为：N=nNA=1 mol×NA/mol=NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意由物质的量浓度求物质的量必须知道溶液的体积．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp3
    （4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有CO2或CS2（任写一种即可）．
    （5）已知D3+可形成配位数为6的配合物．现有组成皆为DCl3•6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色．为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的$\frac{2}{3}$．
    依据测定结果可知绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，该晶体中含有的化学键有abd
    a．离子键     b．极性键      c．非极性键      d．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
    试计算下列反应的反应热：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃烧热是870.3kJ/mol；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H25.6升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    甲乙丙
    反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    A．2p1=2p3＞p2
    B．α2+α3＜1
    C．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    D．Q1+Q3＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．乙醇溶液B．氢氧化铁胶体C．硫酸铜溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3    ②还原性：Cl-＞As     ③M为OH-     ④SnCl62-是氧化产物
    ⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
    A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为NA
    B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
    B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
    C．第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
    （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
    （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：
    （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）

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