Question

用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为       。

（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _          （填序号）。

a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水

b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少

c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低

② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为          。

（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为          ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_           。

 

Answer 1

【答案】

   （1）Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O      （2）① b c（每个1分，共2分）  ②3NH₃ + 3H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（或3NH₃·H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺） （3）有无色气泡产生  O₂ + 4I^- + 4H⁺ = 2I₂ + 2H₂O  

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸和铜发生氧化还原反应有二氧化氮气体生成，则B中发生反应的化学方程式为Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O。（2）①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，主要原因应该是 生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少，另外反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低，故选bc。② 氢氧化铝不能在弱碱中溶解，通入过量氨气时，反应的离子方程式为3NH₃ + 3H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（或3NH₃·H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺）。（3）水和过氧化钠反应会生成氧气，另外氧气能氧化碘离子为碘分子，碘与淀粉变为蓝色，因此B中的实验现象为有无色气泡产生；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为O₂ + 4I^- + 4H⁺ = 2I₂ + 2H₂O 。

考点：本题考查了通过实验原理推导实验现象。