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用下图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为      

(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 _          (填序号)。

a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水

b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少

c.反应放出大量热,使氨气在水中溶解度明显降低

② C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为          。

(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为          ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为_           。

 

【答案】

   (1)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O      (2)① b c(每个1分,共2分)  ②3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+(或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+) (3)有无色气泡产生  O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O  

【解析】

试题分析:(1)浓硝酸和铜发生氧化还原反应有二氧化氮气体生成,则B中发生反应的化学方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。(2)①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,主要原因应该是 生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少,另外反应放出大量热,使氨气在水中溶解度明显降低,故选bc。② 氢氧化铝不能在弱碱中溶解,通入过量氨气时,反应的离子方程式为3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+(或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+)。(3)水和过氧化钠反应会生成氧气,另外氧气能氧化碘离子为碘分子,碘与淀粉变为蓝色,因此B中的实验现象为有无色气泡产生;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O 。

考点:本题考查了通过实验原理推导实验现象。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)I.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究:

【实验原理】

(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反应速率的计算式为v(S2O82)=

实验时,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不断搅拌。

在反应(1)进行的同时,发生反应:2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反应(1)生成的I2立即与S2O32反应,生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时,反应(1)继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt

【实验内容】

(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。

实  验  编  号

 

 

试剂

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃时,反应时间Δt(s)

32

67

130

66

135

为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变

(2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是          

(3)第①组实验的v(S2O82)=                    mol·(L·s)-1

(4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可)                     

                                                                           

II.实验小组查资料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

                                

                                

(2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有气泡产生,还有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是                                             

(3)反应结束后,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括:                                                                   

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(13分)I.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究:

【实验原理】

(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反应速率的计算式为v(S2O82)=

实验时,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不断搅拌。

在反应(1)进行的同时,发生反应:2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反应(1)生成的I2立即与S2O32反应,生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时,反应(1)继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt

【实验内容】

(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。

实  验  编  号

 

 

试剂

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃时,反应时间Δt(s)

32

67

130

66

135

为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变

(2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是          

(3)第①组实验的v(S2O82)=                     mol·(L·s)-1

(4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可)                     

                                                                           

II.实验小组查资料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

                                

                                

(2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有气泡产生,还有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是                                             

(3)反应结束后,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括:                                                                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组根据金属镁与C02的反应,推测金属钠也能与C02发生反应,因此

他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

验过程中的C02气体为足量;设能发生的反应都进行完全;一氧化碳气体可用氯化钯

(PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

(1)为了使制取气体的装置能“随开随用,随关随停”,则在图中A处应选用的装置是  (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应,则装置B中应盛放的试剂是  溶液。

(2)实验开始,检查装置的气密性完好并装入有关药品后,在点燃酒精喷灯前,还必须进行的实验操作是   

(3)反应完成后,装置D玻璃管中残留的固体物质可能是   。(填字母)

.Na202  b.Na2C03  c.NaHCO3  d.Na2C03和C

(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物,则钠与C02反应的化学方程式是  

(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答:  

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组根据金属镁与C02的反应,推测金属钠也能与C02发生反应,因此

  他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

  验过程中的C02气体为足量;设能发生的反应都进行完全;一氧化碳气体可用氯化钯

(PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

 (1)为了使制取气体的装置能“随开随用,随关随停”,则在图中A处应选用的装置是    (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应,则装置B中应盛放的试剂是    溶液。

(2)实验开始,检查装置的气密性完好并装入有关药品后,在点燃酒精喷灯前,还必须进行的实验操作是      

(3)反应完成后,装置D玻璃管中残留的固体物质可能是     。(填字母)

.Na202    b.Na2C03    c.NaHCO3    d.Na2C03和C

(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物,则钠与C02反应的化学方程式是      

(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答:    

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究:

    【实验原理】

(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反应速率的计算式为v(S2O82)=             。

实验时,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不断搅拌。

在反应(1)进行的同时,发生反应:2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反应(1)生成的I2立即与S2O32反应,生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时,反应(1)继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt

【实验内容】

(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。

实  验  编  号

试剂

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃时,反应时间Δt(s)

32

67

130

66

135

为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变

(2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是          

(3)第①组实验的v(S2O82)=                     mol·(L·s)-1

(4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可)                     

                                                                           

II.实验小组查资料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3

 

Na2SO3

 

浓H2SO4

 

 

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

                                

                                

(2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有气泡产生,还有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是                                             

(3)反应结束后,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括:                                                                    

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